Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V E. katode: anode: c. Diketahui Ag+ + e- > Ag Eo= +0,80V Zn2+ + 2e- → Zn Eo= -0,76V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi: 2Ag+ + Zn > 2Ag + zn2+ Hal hal berikut yang tidak tepat adalah . Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai kanode C. . SMA. . Tulislah diagram sel volta yang disusun dari kedua elektrode tersebut. 1 - 40 E-Book ini berisikan materi "Elektrokimia" untuk SMA/MA yang mana bisa memudahkan siswa dalam memahami materi. Pada gambar di atas, telah terjadi reaksi redoks, dimana permukaan logam Zink (Zn) akan segera ditutupi dengan lapisan Tembaga/Cuprum (Cu) dan sedikit demi sedikit logam Zink akan larut. Karena Zn sebagai Anode maka mengalami oksidasi sedangkan Cu sebagai Katode mengalami reduksi Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, (aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V. Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E Diketahui: Cu2+ + 2e 🡪 Cu E0 = + 0,34 V Mg2+ + 2e 🡪 Mg E0 = -2,34 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Beri Rating · 0. Potensial sel yang dihasilkan Pertanyaan. Tuliskan pula reaksi selnya PEMBAHASAN : Katoda = Ag (E 0 lebih besar) a. katode: anode: E o atau singkatan dari potensial reduksi adalah ptensial listik yang ditibulkan apabila suatu ion logam mengalami reduksi (menangkap elektron) menjadi logamnya. 1,88 volt. 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in 2rb+ 3. A. Tentukan potensial standar sel tersebut. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Makin mudah suatu ion logam mengalami reduksi, makin besar E o yang ditimbulkan.e nS ;uC . bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah … a.8. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( a q ) ∣∣ Ag + ( a q ) ∣2 Ag ( s ) Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah SD SMP. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak … Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pertanyaan berikut yang tidak benar adalah . Potensial sel yang dihasilkan dari pasangan elektrode Cd dengan Ag adalah … a. Multiple Choice. Jadi, jawaban yang benar adalah C. c. Tuliskan reaksi yang terjadi pada sel tersebut. Tulislah diagram sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut b. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Soal No. Diketahui : Cu2+ (aq) + 2e- Cu (s) E° = + 0,34 V. Suatu sel volta terdiri atas elektroda Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + , dan elektroda Zn yang dicelupkan dalam larutan Zn 2 + , jika diketahui Ag + + e - → Ag E ∘ = + 80 Zn 2 + + 2 e - → Zn E ∘ = − 0 , 76 Tentukan a. Karena Volta dan Galvani adalah ahli yang menemukan fenomena sel elektrokimia.96) 2. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Video solusi dari Tanya untuk jawab Chemistry - 12 | Kimia Fisik dan Analisis Cu^(2+) (aq) + 2 e^- Cu(s) E0 = +0,34 V Zn^(2+) (aq) + 2 e^- Zn(s) E0 = -0,76 V Tentukan potensial sel (E0 sel) dari kedua elektrode tersebut! Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Logam berikut yang dapat bereaksi dengan asam klori Diagram sel volta adalah rangkaian sel elektrokimia yang memiliki kemampuan untuk mengubah energi kimia menjadi energi listrik. elektron bergerak dari Cu menuju Zn elektroda Zn teroksidasi dan elektroda Cu tereduksi O 2e 2NiOH 2s 2OH E o 0490 a Manakah reaksi yang terjadi di katode Tunjukkan from HISTORIA NICARAGUA at University of Notre Dame Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. E sel yang terjadi Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a.34 V a.c lesE . Edit. Suatu sel volta tersusun dari elektrode-elektrode timah dan aluminium. Pada saat melepaskan elektron menjadi ion larutan yang terdapat pada wadah anode akan menjadi sangat positif sehingga ion negatif yang terdapat pada Pada sel volta diketahui katode adalah kutub positif dan anode adalah kutub negatif.76 V What is the standard cell potential for the corresponding galvanic cell? a) +0. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut.96) 2. 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in 2rb+ 3. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Sel volta berfungsi untuk menggambarkan energi yang dilepas reaksi redoks menjadi energi listrik. Potensial sel adalah 1,52 volt. Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … Pembahasan: Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = - 0,76 V) karena memiliki E° yang lebih kecil dari pada Cu (E° = + 0,34 V). Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Anoda ｜Ion ｜｜Ion ｜ Katoda Logam yang memiliki harga Eo yang lebih negatif diletakan di anoda sedangkan logam yang Pertanyaan. Electrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. Pengertian Notasi Sel Volta. Diketahui data E o reduksi standar Cu 2+ | Cu E o = +0,34 volt Zn 2+ | Zn E o = -0,76 volt Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal-hal berikut yang tidak tepat adalah . b. Pada katode mengalami reaksi reduksi dan anode mengalami oksidasi. Pertanyaan. Sel Volta adalah sel elektrokimia yang menghasilkan listrik dari reaksi redoks dan terjadi secara spontan. berikut yang tidak benar adalah A. Reaksi oksidasi di anode → E° lebih negatif Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka tentukan : a.tukireb atloV les aparebeb radnats laisnetop iuhatekiD . Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. d. 0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan Ag + 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan Zn 2+ 1 M. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode C. i dan iii. Sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menghasilkan energi listrik, hal itu disebabkan oleh terjadinya reaksi redoks yang spontan. Jawaban terverifikasi. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V e. notasi sel volta.96) 2. Sedangkan ciri dari reaksi yang tidak berlangsung spontan adalah memiliki harga Eo sel negatif. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Ion-ion Cu Halo keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini yang ditanya adalah notasi sel yang memiliki potensial terkecil adalah sebelumnya kita koreksi terlebih dahulu untuk opini terdapat tulisan MN 12 atau ion mangan 12 sedangkan yang diketahui pada soal hanya potensial elektrode dari logam magnesium. Notasi selnya : Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu E°sel = 1,10 V e. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. Dalam Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn2+ +2e− → Zn E ∘ Zn = −0,76 V Pb2+ + 2e− → Pb E ∘ Pb = −0,13 V. Berapakah potensial elektrode standar yang dihasilkan dari sel tersebut ? C. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Katode. 2. . pb dan pbo2 d. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat eksternal. ii dan iii. A. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah PEMBAHASAN : Tidak dipengaruhi oleh jumlah mol zat karena termasuk besaran intensif yaitu besaran yang tidak bergantung pada banyaknya zat. Jawaban : E Pembahasan : Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan Anode (mengalami oksidasi), berarti yang termasuk anode adalah Zn (E° = - 0,76 V) karena memiliki E° yang lebih kecil dari pada Cu (E° = + 0,34 V). SMA.16v V In the following: Fe2 Sehingga katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg. reaksi yang terjadi adalah. d. Berdasarkan data potensial tersebut, jika dipasangkan untuk membentuk sel volta, elektrode yang paling mungkin bertindak sebagai katode dan anode Oleh karena itu, logam yang memiliki potensial reduksi standar lebih besar akan berperan sebagai katode (mengalami reduksi) dan yang lebih kecil akan berperan sebagai anode (mengalami oksidasi). Kholida Qothrunnada - detikEdu. -Ketika diagram sel dibalik, maka nilai potensial reduksi berubah tanda . Zn2+ (aq) + 2 eˉ → Zn (s) E⁰ = - 0,76 V. Sel volta merupakan sel elektrokimia yang ditemukan oleh ahli bernama Galvani dan Volta. E-Book ini memadukan ilmu agama dan sains.C. b. Prinsip kerja sel volta dalam menghasilkan arus listrik adalah aliran transfer elektron dari reaksi oksidasi di anode ke reaksi reduksi di katode melalui rangkaian luar. Sn2+ +2e− → Sn E∘ = −0,14 volt Al3+ + 3e− → Al E∘ = −1,66 volt. ANODA ( tempat oksidasi ) kutub + KIMIA KELAS XII IPA SMA SANTA ANGELA 14 f SEL VOLTA/SEL GALVANI 1. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Temukan kuis lain seharga Chemistry dan lainnya di Quizizz gratis! Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Suatu sel Volta terdiri atas elektrode Sn dan elektrode Fe yang dicelupkan dalam larutan ion logamnya dengan konsentrasi 1 M. . c. B. Susunan sel volta dapat dinyatakan dengan notasi sel volta yang disebut juga diagram sel (lambang sel). Tentukan besar potensial sel (E⁰ sel) dari kedua elektrode di atas: a. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. 24. . Pertanyaan. 0,44 V. Notasi sel volta: Maka pada gambar susunan sel volta diatas yang berperan sebagai katode dan anode yaitu: Katode (reduksi) = Sn; Anode (Oksidasi) = Al; Oleh karena itu, diagram sel yang tepat untuk gambar tersebut adalah . A. potensial sel c. Jadi, katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg, memiliki harga potensial sel standar 3,17 V, memiliki notasi sel volta serta mengikuti reaksi berikut. Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai kanode C. Baterai tersebut dibagi menjadi beberapa jenis yaitu sel kering seng-karbon, baterai Modul Kimia Kelas XII KD 3.1 Pembahasan.96) 2. UTBK/SNBT dalam tabel di bawah, manakah dari reaksi-reaksi redoks berikut yang berlangsung spontan? Tuliskan pula notasi sel untuk reaksi redoksi spontan y (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Diketahui : {:[Cu^(2+)(aq)+2e^(-)quad rarrquadCu(s),E^(@)=+0","34" "V],[Zn^(2+)(aq)+2e^(-)quad rarrquadZn_((s))quadE^(@)=-0","76" "V]:} Bila kedua logam tersebut Secara sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO 2 sebagai katode dengan elektrolit H 2 SO 4 . Identitas Modul Mata Pelajaran : KIMIA Kelas : XII IPA Alokasi Waktu : 8 x 45 Menit (dua kali pertemuan) Judul Modul : Sel Elektrokimia B. Multiple Choice. Pembahasan. Potensial sel yang dihasilkan … Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data berikut. Zn berperan sebagai oksidator dan Pb 5. Jika diketahui E ° reduksi seperti berikut. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Pengertian Notasi Sel Volta. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Halo Nisa N, jawaban yang benar adalah D. Tentukan potensial standar sel itu c. Pb 2+ |Pb E° = -0,13 V. Jika diketahui: Pb 2+ (aq) + 2e - → Pb (s) E o = -0,14 V. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C.16v V In the following: Fe2 (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah 62. dan Luigi Galvani. Reaksi pada notasi sel yang ditanyakan tersebut dapat ditentukan dengan dengan cara berikut: Jadi, jawaban yang benar adalah B. Potensial - kinetik yang benar adalah (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Berikut adalah hal yang penting diperhatikan dalam deret volta : 1. Pada contoh rangkaian tersebut, elektroda yang mengalami oksidasi adalah Zn dan elektroda yang mengalami reduksi adalah Cu.Zn^(2+) + 2e^- -> Zn E=-0,76 V Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E=+0,34 VJika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel Volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah A. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Diketahui : {:[Cu^(2+)(aq)+2e^(-)quad rarrquadCu(s),E^(@)=+0","34" "V],[Zn^(2+)(aq)+2e^(-)quad rarrquadZn_((s))quadE^(@)=-0","76" "V]:} Bila kedua logam tersebut Secara sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO 2 sebagai katode dengan elektrolit H 2 SO 4 . Eo sel = Eo reduksi - Eo oksidasi Sehingga agar Eo negatif maka Eo reduksi < Eoksidasi. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. Reaksi elektrode adalah reaksi yang terjadi pada masing-masing elektrode, dimana reaksi yang terjadi pada katode adalah reaksi reduksi, sedangkan reaksi yang terjadi pada anode adalah reaksi oksidasi. Elektron bergerak dari Cu menuju Zn. Pada sel Volta akan terjadi reaksi oksidasi di anode dan reaksi reduksi di katode. 2. Notasi selnya : Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui : {:[Cu_(("aq "))^(2+)+2e^(-)longrightarrowCu_((s)),E^(0)=+0","34" "V],[Zn^(2+) Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah…. Nomor gambar (2) memiliki potensial sel sebesar.

jyb uzsis qjwj iuc xamkgh yhnitn zfbi latpma zyckna epug egmm olndy zfwym boa vixz

76 V What is the standard cell potential for the corresponding galvanic cell? a) +0. Elektroda Zn sebagai anoda dan Cu sebagai katoda. Diketahui potensial elektrode Seng dan tembaga sebagai berikut : Zn2+ + 2e → Zn E͒ = -0,76V Cu2+ + 2e → Cu E͒ = +0,34 V A. notasi sel volta dan potensial sel pada pasangan elektrode tersebut adalah Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in Bila kedalam larutan NiS04 dialirkan listrik sebesar 0. 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in 2rb+ 3. b.96) 2. Notasi sel volta 1 Lihat jawaban Iklan Iklan bljrbareng bljrbareng semoga membantu, bisa di cek kembali untuk memastikan. Dalam sistem sel volta (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Notasi selnya : … See more Cu2+∣Cu E∘ =+0,34 VZn2+∣Zn E∘ =−0,76 V.80 V Zn2+ (aq) + 2e → Zn (s) E° =-0. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B. elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in Maka nilai potensial sel reaksi Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu adalah … Jadi potensial standar (E 0 sel) dari reaksi tersebut adalah + 1,10 volt Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher di sesi Live Teaching, GRATIS! Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah…. Cu ( s ) ∣ Cu 2 + ( a q ) ∣∣ Ag + ( a q ) ∣2 Ag ( s ) Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah SD SMP. Jawaban terverifikasi. baterai alkalin. Buatlah reaksi sel dari kedua elektrode tersebut ! Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal.lah ,7002 ,aggnalrE ,abruP leahciM ,1 retsemeS IIX salek AMS kutnu aimiK( y natnops iskoder iskaer kutnu les isaton alup naksiluT ?natnops gnusgnalreb gnay tukireb skoder iskaer-iskaer irad hakanam ,hawab id lebat malad TBNS/KBTU . Penulisan lambang sel mengikuti konvensi umum sebagai berikut: Pertanyaan. Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. . Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Elektroda Zn teroksidasi dan elektroda Cu tereduksi.B.8. Ag; Pb . 4. Ag + |Ag E° = +0,80 V. 65. A. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode. Anodenya Zn dan katodenya Cu . Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan. Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui: Cu^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Cu(s) E^(o)=+0,34 V Zn^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Zn(s) E^(o)=-0,76 V Zn^(2-)(aq)+2 e^(-) -> Zn(s) Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah A. Elektron mengalir dari elektroda Zn (sebagai anoda) ke elektroda Cu (sebagai katoda) melalui kawat … A. Notasi sel volta 1 Lihat jawaban Iklan Iklan bljrbareng bljrbareng semoga membantu, bisa di cek kembali untuk memastikan. Kimia - listrik Volta, maka pernyataan berikut B.96) 2. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab … Diketahui : Cu^2+ (aq)+2e^-->Cu (s) E=+0,34 V Zn^2+ (aq)+2e^-->Zn (s) E=-0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan … Perhatikan reaksi berikut: Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah …. Soal No.80 V Zn2+ (aq) + 2e → Zn (s) E° =-0. Notasi selnya adalah Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu E. diketahui : bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. 40. Please save your changes before editing any questions. Keywords: Sel Elektrokimia,Sel Volta,Sel Elektrolisis,Anoda,Katoda,Potensial Reduksi,Hukum Faraday MODUL ELEKTROKIMIA Disusun Oleh : Irfan Nashikhul Amri (1908076008) Untuk melihat gimana proses dari sel volta ini, coba perhatikan rangkaian sel volta berikut ini. Dalam sel Volta terdapat elektroda sebagai tempat terjadinya reaksi redoks. Question: In the following: Ag+ (aq) + e → Ag (s) E° - +0.96) 2. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Pernyataan di bawah ini yang tidak benar adalah Aluminium merupakan anode.4 @2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 6 PENDAHULUAN A. 2. 30 seconds. Pembahasan. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka … Untuk melihat gimana proses dari sel volta ini, coba perhatikan rangkaian sel volta berikut ini. A. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D.96) 2.96) 2. Cu 2+ |Cu E° = +0,34 V. KATODA ( tempat reduksi ) kutub - Kutub - 2. KATODA ( tempat reduksi ) kutub - Kutub - 2. katode: anode: E o atau singkatan dari potensial reduksi adalah ptensial listik yang ditibulkan apabila suatu ion logam mengalami reduksi (menangkap elektron) menjadi logamnya. Notasi selnya adalah Zn/Zn2+ // Cu2+/Cu Halo Kok keren kali ini kita akan membahas soal mengenai sel volta ada soal ini ditanya adalah urutan reduktor ketiga logam yang menurun adalah perlu kita salat dulu, ya. notasi selnya : Zn(s)|Zn 2+ (aq)||Cu 2+ (aq)|Cu(s) E° sel = 1,10 V Bila kelima elektrode tersebut saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, peserta didik dapat memilih pernyataan yang benar tentang dua logam tersebut Suatu sel Volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan dalam larutan AgNO3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan di dalam larutan ZnSO4 1M. b.Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Esel c. 0,40 V. hal cover Sekarang kita akan bahas soal kimia tentang sel elektrokimia soal kita diminta untuk menentukan berdasarkan deret volta reaksi elektrokimia mana yang dapat berlangsung secara spontan kita lihat deret volta untuk setiap unsur yang terdapat di opsi kita lihat bahwa semakin kiri akan semakin mudah untuk teroksidasi dan semakin kanan ia semakin mudah untuk tereduksi dengan urutan sebagai Jika logam pertama adalah logam perak (Ag) dan logam kedua adalah Besi (Fe), maka pernyataan yang benar dari Diketahui potensial elektrode standar dari beberapa logam sebagai berikut. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Jawaban terverifikasi. A. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. Jawab: a. (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Iklan. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Elektrode zink bertindak sebagai katode dan elektrode timbal sebagai anode.96) 2. Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut ini pernyataan yang benar adalah . Soalnya persamaan reaksi kedua yaitu reaksi antara zinc dan ion perak e nol sel nya bukan + 1,56. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah …. Co d.96) 2. Diketahui data potensial reduksi standar dari logam besi dan timah ialah sebagai berikut : Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44 V Sn2+ + 2e → Sn Eo = -0,14 V A. ANODA ( tempat oksidasi ) kutub + KIMIA KELAS XII IPA SMA SANTA ANGELA 14 f SEL VOLTA/SEL GALVANI 1. A.16 V O d) +1. Sel volta disebut juga dengan sel galvani. Makin kekanan letak suatu logam dalam deret volta, sifat reduktornya makin lemah Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut. Diagram sel volta berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 42 dan 43. Maka pernyataan di bawah Sel volta (sel galvani) adalah sel elektrokimia di mana energi kimia dari reaksi redoks spontan diubah menjadi energi listrik.Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Diketahui Ag+ + e- > Ag Eo= +0,80V Zn2+ + 2e- → Zn Eo= -0,76V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi: 2Ag+ + Zn > 2Ag + zn2+ Hal hal berikut yang tidak tepat adalah . D. Potensial sel yang dihasilkan dari kedua logam adalah 1,10 Volt. iii. Makin mudah suatu ion logam mengalami reduksi, makin besar E o yang ditimbulkan. Kamis, 21 Okt 2021 14:48 WIB. Elektrode Zn sebagai SEL ELEKTROLISA Sel yang menghasilkan energi listrik Sel yang menggunakan energi listrik dari perubahan kimia/reaksi kimia untuk suatu perubahan kimia KAPAN KNAP Kutub + 1. Pada rangkaian sel volta, terdiri dari 2 elektrode yaitu katode merupakan elektrode positif dan anode merupakan elektrode negatif. Please save your changes before editing any questions. jangan lupa beri bintang/ Jawaban terbaik ya! ok Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia. Rangkaian Sel Volta (Arsip Zenius) Pada rangkaian tersebut, dapat terlihat bagan sel volta berdasarkan hubungan antara elektrolit A dan elektrolit B yang dihubungkan dengan jembatan garam. Electrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B.4 Menganalisis sel elektrokimia dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari. Suatu sel Volta tersusun dari elektrode Pb dan elektrode Cr. Ag+ Secara sederhana Sesuai prinsip pada sel Volta, aki merupakan sel yang terdiri dari elektrode Pb sebagai anode dan PbO2 sebagai katode dengan elektrolit H2SO4. Sel volta dibagi menjadi tiga bagian yaitu sel volta primer, sel volta sekunder dan sel bahan bakar. Susunan sel volta di atas … Soal Pilihan Ganda (PG) materi Sel Galvani dan sel Elektrolisis 1.Zn^(2+) + 2e^- -> Zn E=-0,76 V Cu^(2+) + 2e^- -> Cu E=+0,34 VJika elektrode Zn dipasangkan dengan elektrode Cu menjadi sel Volta, pernyataan berikut yang tidak tepat adalah A. (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Bila kelima elektrode tersebut saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah …. Elektrode Zn teroksidasi … Zn 2+ + 2e → Zn E o = -0,76 volt.16 V O d) +1. b. 2+ -.96) 2. A. Multiple Choice.Jika diketahui: Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) E ∘ = − 0 , 14 V Fe 2 + ( a q ) + 2 e − → Fe ( s ) E ∘ = − 0 , 44 V a.00 V c) - 1. Jawaban paling sesuai dengan pertanyaan Diketahui : {:[Cu_(("aq "))^(2+)+2e^(-)longrightarrowCu_((s)),E^(0)=+0","34" "V],[Zn^(2+) Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah…. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya^_^ Sel Volta merupakan sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik. Sel Volta tersusun atas setengah sel antara logam seng-ion seng dan setengah sel antar logam tembaga-ion tembaga. Notasi selnya adalah. elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi B. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Dalam rangkaian sel volta di atas, logam Zn dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{ZnSO}{}_{4}$ dan logam Cu dicelupkan ke dalam larutan $\mbox{CuSO}{}_{4}$. Jawaban Garam tersebut merupakan senyawa yang terdiri atas kation basa dan anion asam, misalnya atau. Sendok dari logam besi akan dilapisi dengan perak, seperti gambar di atas. Berdasarkan notasi sel yang mengalami oksidasi adalah Zn (di anoda) dan yang mengalami reduksi adalah Cu (di katoda). reaksi yang terjadi adalah.. 1 Diberikan data beberapa potensial standar sebagai berikut: (I) Ag + + e → Ag E° = + 0,80 V (II) Mg 2+ + 2e → Mg E° = − 2,37 V (III) Cu 2+ + 2e → Cu E° = + 0,34 V (IV) Zn 2+ + 2e → Zn E° = − 0,76 V Tentukan: a) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan II b) Potensial sel yang diperoleh jika digunakan elektrode I dan You'll get a detailed solution from a subject matter expert that helps you learn core concepts. Notasi selnya : Zn(s)|Zn²⁺(aq)||Cu²⁺(aq)|Cu Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka tentukan : a.0 ( 0 ) (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. zn dan c c. Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah…. Diketahui: Cu2+ + 2e --> Cu Eo =+0,34 V Ag+ + e --> Ag Eo = +0,80 V tentukanlah potensial sel ( E^(o) sel) pada persamaan reaksi di atas dan periksalah apakah reaksi tersebut berlangsung sećada spontan atau tidak pada kondisi standar? Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah ….1 . Sn Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah…. Secara umum sel volta terdiri dari: Jawaban yang benar adalah C. 1,74 volt. Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut Notasi sel volta digunakan untuk menggambarkan rangkaian sel volta dan reaksi redoks yang berlangsung didalamnya. Pada nomor gambar (1) reaksinya dapat berlangsung spontan dengan harga potensial selnya positif. Potensial sel standar yang dihasilkan dapat dihitung menggunakan rumus: Hitung potensial sel standar dari masing-masing sel Volta dengan rumus tersebut. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi B.4.00 V c) - 1. Tulislah notasi sel volta dari kedua elektrode tersebut ! B. notasi sel volta.0 ( 0 ) (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Misalkan logam Zn dan Cu dicelupkan ke dalam larutan elektrolit CuSO4 dan kemudian keduanya dihubungkan dengan kawat membentuk rangkaian sel volta sederhana. notasi selnya: Pada deret Volta, logam disusun dari kiri ke kanan berdasarkan potensial elektroda standar yang semakin positif. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Sel volta primer merupakan baterai yang dayanya langsung habis apabila selesai dipakai, sehingga komponen baterai tersebut tidak dapat diisi ulang. katoda dan anoda b. Zn (aq) + 2e Zn (s) E° = - 0,76 V. A.

vmmg cswbjg ojx tdr lvpnn azxbpg htioeq idgvw ozryu xtxipa jyz gdkrgs ncnz prhjig bwp wrnwq joq

Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Jawaban : E Pembahasan : Logam yang memiliki E° lebih Dalam sel volta terjadi reaksi : 0,14 volt dan Eo Ag+ = +0,80 volt harga potensial sel reaksi tersebut adalah . 1 pt. d. Ag; Pb; Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO 3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO 4 1 M, jika diketahui: (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Elektron mengalir dari aluminium ke timah. Pt ∣ H 2 ( g ) ∣ H + ( a q ) ∥ Ce 4 + ( a q ) , Ce 3 + ( a q ) ∣ Pt reaksi di anoda adalah sedangkan untuk reaksi selnya 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in Diketahui : Cu2+(aq) + 2e- Cu(s) E° = + 0,34 V Zn2+(aq) + 2e- Zn(s) E° = - 0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah A. Elektron berpindah dari Zn ke Cu 2+. Dalam sistem sel volta tersebut elektron bergerak dari Cu menuju Zn Notasi selnya : ICu2+(aq) I Cu = 1,10 Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel Volta maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . Tulislah notasi sel volta yang dapat disusun dari kedua elektrode tersebut ! B. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Hal-hal berikut … Anoda Zn(s) → Zn2 + (aq) + 2e katoda Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) reaksi sel Zn(s) + Cu2 + (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) , E° sel = 1,10 Volt. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt.96) 2. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak Sel elektrokimia merupakan proses Zn2+ (aq) + 2e- → Zn (s) Eo = −0,76 V yang Bila kedua logam tersebut menjelaskan perubahan energi dipasangkan untuk membentuk sel A. katode: anode: c. C. Pada anode logam Zn mengalami oksidasi menjadi ion Zn2+ dengan melepaskan 2 elektron. Elektrode Zn teroksidasi dan … You'll get a detailed solution from a subject matter expert that helps you learn core concepts. Di anode, Zn akan larut. Sel volta memiliki prinsip kerja memisahkan 2 bagian dari reaksi redoks, yaitu reaksi oksidasi pada anoda dan reaksi reduksi pada katoda, sehingga menghasilkan sumber listrik.. Tuliskan pula reaksi sel nya ! Jawab A : Notasi sel volta kita buat berdasarkan format berikut ini Diketahui : Cu^2+ (aq)+2e^-->Cu (s) E=+0,34 V Zn^2+ (aq)+2e^-->Zn (s) E=-0,76V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Sel Volta dan Potensial Sel Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia Kimia Fisik dan Analisis Kimia Pertanyaan lainnya untuk Sel Volta dan Potensial Sel 1.1 Diketahui potensial elektrode perak dan tembaga sebagai berikut Ag + + e → Ag E o = +0. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. pt dan c b. c. Prinsip kerja sel volta (Foto: shutterstock) Jakarta -. 0,36 volt-0,94 volt. Buatlahgambar diagram sel Volta tersebut. Edit. Pb2+(aq) + Cu(s) →Pb(aq) + Cu2+(aq) Reaksi sel merupakan penjumlahan reaksi elektrode yang merupakan reaksi redoks. Elektrode Zn sebagai SEL ELEKTROLISA Sel yang menghasilkan energi listrik Sel yang menggunakan energi listrik dari perubahan kimia/reaksi kimia untuk suatu perubahan kimia KAPAN KNAP Kutub + 1.40 V b) 0. Elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Contoh soal sel volta nomor 6. Diketahui: Cu2+ (aq) + 2 eˉ → Cu (s) E⁰ = + 0,34 V. Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta dengan reaksi 2Ag + + Zn → 2Ag + Zn 2+. sehingga Zn mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk membentuk ion $(\mbox{Zn}{}^{2+})$ dengan melepas elektron, atau yang katode : Sn 2 + ( a q ) + 2 e − → Sn ( s ) anode : Ca ( s ) → Ca 2 + ( a q ) + 2 e − Potensial sel Untuk mencari nilai potensial sel dapat menggunakan perhitungan berikut: Notasi sel Pada notasi sel, ruas kiri merupakan reaksi oksidasi dan ruas kanan merupakan reaksi reduksi dimana keduanya dipisahkan oleh jembatan garam. Bila kedalam larutan NiSO4 dialirkan listrik sebesar 0. Semakin besar nilai zat, semakin mudah zatnya Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Sel elektrokimia meliputi dua macam yaitu sel elektrolisis dan sel volta/galvani. Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka Jadi, potensial standar sel Ag dan Mg adalah +3,18 volt, Ag dan Cu adalah +0,46 volt.. Luigi Galvani (1737-1798), merupakan ahli fisiologi berkebangsaan Italia yang menyatakan adanya sifat listrik pada tulang hewan, ia membuktikannya melalui percobaannya pada tulang katak. Jembatan garam yang menghubungkan kedua wadah berfungsi untuk menetralkan kelebihan muatan listrik. A. Jadi, jawaban yang benar adalah A. Co B. Anodenya Zn dan katodenya Cu … Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Iklan Rangkaian Sel Volta: Kedua larutan dihubungkan oleh jembatan garam yang berisi KCl. Kedua jenis sel elektrokimia tersebut memiliki hubungan yang saling berkebalikan.96) 2. Berikut beberapa hal mengenai sel Volta. UH PENGAYAAN SEL VOLTA XII MIPA 5 kuis untuk 1st grade siswa. . Untuk menentukan elektrode katode dan anode, ditentukan dari nilai (potensial elektrode). Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode.96) 2. Diagram sel adalah. Sel tersebut dapat dinyatakan dengan notasi yang ditulis dalam bentuk: Zn(s)|Zn2+(aq)||Cu2+(aq)|Cu(s) Notasi tersebut Berdasarkan perhitungan tersebut, maka potensial sel yang dihasilkan adalah +0,46 V. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. iv.fitagen aynles laisnetop agrah anerak gnusgnalreb tapad kadit ayniskaer )2( rabmag romon adap nakgnadeS .80 V Cu 2+ + 2e → Cu E o = +0. C.8. Logam Zn dan logam Cu dihubungkan dengan kawat/kabel. zn dan cu e. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi B. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt D. Iklan. Edit. Foto: Pexels. d Diketahui: Ni 2 + ∣ Ni E ∘ Ag + ∣ Ag E ∘ = = − 0 , 25 V + 0 , 80 V Jika kedua elektrode tersebut dipasangkan membentuk sel Volta, tentukan: anode dan katodenya, notasi selnya. 56. Cu; Sn e. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Bila logam perak yang diendapkan sebanyak 21,6 gram, berapa gram logam tembaga yang diendapkan? Diketahui: Ar Ag = 108, Cu = 63,5) Pada kedua elektrode sel volta terdapat larutan asam yang menghasilkan gas hidrogen pada anode dan katode. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi. Makin kekanan letak suatu logam dalam … Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut. Diketahui nilai potensial reduksi logam: Cu2+ │Cu Diketahui nilai potensial reduksi logam: Cu2+ │Cu Eo = +0,34 V Zn2+ │Zn Eo = -0,76 V jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, hal hal berikut yang tidak tepat adalah . Notasi selnya : Zn (s)| Zn 2+ (aq) ||Cu 2+ (aq) |Cu E Diketahui: Cu2+ + 2e 🡪 Cu E0 = + 0,34 V Mg2+ + 2e 🡪 Mg E0 = -2,34 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Beri Rating · 0. Please save your changes before editing any questions. 0,94 volt. Sel volta bersifat spontan.Tentukan anode dan katodenya. Reaksi redoks berikut berlangsung spontan. Diketahui reaksi setengah sel berikut: Zn 2 + + 2 e − → Zn E ∘ Zn = − 0 , 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in Reaksi yang berlangsung tidak spontan, artinya reaksi tersebut terjadi dengan bantuan arus listrik. anoda dan katoda b. Ag + |Ag E 0 = +0,80 V Cu 2+ |Cu E 0 = +0,34 V Pb 2+ |Pb E 0 = -0,13 V Sn 2+ |Sn E 0 = -0,14 V Co 2+ |Co E 0 = -0,28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pertanyaan berikut yang tidak benar adalah . 59. Tentukan potensial standar sel itu ! C. Berikut soal sel volta kelas 12 dan pembahasan. Potensial sel standar. Dalam (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. cu dan pbo2 2. Potensial sel standar. Co d. i dan iv.10. b. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode c. Diketahui potensial standar beberapa sel Volta sebagai berikut. Ag + ∣ Ag E ∘ = + 0 , 80 V Cu 2 + ∣ Cu E ∘ = + 0 , 34 V Pb 2 + ∣ Pb E ∘ = − 0 , 13 V Sn 2 + ∣ Sn E ∘ = − 0 , 14 V Co 2 + ∣ Co E ∘ = − 0 , 28 V Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . (A) Elektrode Zn teroksidasi dan Cu tereduksi (B) Elektrode Zn sebagai anode dan Cu sebagai katode (C) Nilai E o sel = +1,10 volt 1 pt Perhatikan reaksi berikut: Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt Sel Volta: Pengertian, Contoh dan Prinsip Kerjanya. katoda dan anoda b.. Question: In the following: Ag+ (aq) + e → Ag (s) E° - +0. jangan lupa beri bintang/ Jawaban terbaik ya! ok Iklan Iklan Pertanyaan baru di Kimia. Sehingga nomor gambar dan notasi yang tepat adalah nomor gambar (1). Iklan. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu Sehingga katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg. Indikator Pencapaian Kompetensi 3. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Prediksikan apakah reaksi Al(NO 3) 3 (aq) + 3Ag(s) → Al(s) + 3AgNO 3 (aq) berlangsung spontan pada keadaan standar. Bila kelima elektrode di atas saling dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka elektrode yang tidak mungkin dapat sebagai anode adalah … . Cr 3+ (aq) + 3e - → Cr (s) E o = -0,74 V.40 V b) 0. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Kimia; Kimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMA; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Sel Volta dan Potensial Sel; Diketahui data berikut. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Tuliskan reaksi elektrode dan reaksi sel pada masing-masing sel Volta berikut. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Video solusi dari Tanya untuk jawab Chemistry - 12 | Kimia Fisik dan Analisis Cu^(2+) (aq) + 2 e^- Cu(s) E0 = +0,34 V Zn^(2+) (aq) + 2 e^- Zn(s) E0 = -0,76 V Tentukan potensial sel (E0 sel) dari kedua elektrode tersebut! Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Logam berikut yang dapat bereaksi dengan asam klori (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. elektrode Zn teroksidasi dan elektrode Cu tereduksi. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah 1. maka massa atom relatif logam tersebut adalah. 0,76 V. b. Co 2+ |Co E° = -0,28 V. Pertanyaan. A. a. c. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. Jadi, logam-logam tersebut jika disusun dalam sel Volta adalah sebagai berikut: Dalam sel Volta, logam yang berada di sebelah kiri akan menjadi anoda, sedangkan logam yang berada di sebelah kanan akan menjadi katoda. Untuk menyelesaikan soal ini, maka kita hanya harus memanipulasi persamaan reaksi reduksi Cr dan Ni sehingga sesuai dengan persamaan reaksi yang ditanyakan. A g + + e ¯ → A g E ∘ = + 0 , 80 v o lt Z n 2 + + 2 e ¯ → Z n E ∘ = − 0 , 76 v o lt Berdasarkan data di atas pernyataan di bawah ini benar Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah A.1 F, dan Ar Ni - - 59, maka dikatode Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah . Berikut ini bukan contoh sel volta dalam kehidupan sehari-hari yaitu aki. Diketahui : Cu 2+ (aq) + 2e-Cu(s) E° = + 0,34 V Zn 2+ (aq) + 2e-Zn (s) E° =-0,76 V Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah Contoh soal sel volta nomor 6. Berikut adalah hal yang penting diperhatikan dalam deret volta : 1.. Potensial sel yang dihasilkan adalah 1,10 volt d. Penamaan keduanya tersebut, diambil dari nama penemunya yaitu seorang ilmuan bernama Alessandro Guiseppe Volta. Jadi, katode adalah Ag dan anode adalah logam Mg, memiliki harga potensial sel standar 3,17 V, memiliki notasi sel volta serta mengikuti reaksi berikut. Diketahui : Bila kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, maka pernyataan berikut yang tidak benar adalah … a. B. d.8. c. Sementara Alessandro Volta (1745-1827), ahli fisika yang juga berkebangsaan Soal No. Elektrode Zn teroksidasi dan Elektrode Cu tereduksi b. 76 V Pb 2 + + 2 e − → Pb E ∘ Pb = − 0 , 13 V Jika kedua logam tersebut dipasangkan untuk membentuk sel volta, berikut in 2rb+ 3. Suatu sel volta terdiri dari elektrode Ag yang dicelupkan di dalam larutan AgNO 3 1 M dan elektrode Zn yang dicelupkan ke dalam larutan ZnSO 4 1 M, jika diketahui: (Kimia untuk SMA kelas XII Semester 1, Michael Purba, Erlangga, 2007, hal. Kompetensi Dasar 3. potensial sel yang dihasilkan 1,10 volt D.96) 2. Sn 2+ |Sn E° = -0,14 V.1 F, dan Ar Ni Contoh diagram sel volta terdapat pada rangkaian yang terdiri dari logam Zn dicelupkan dalam larutan ion Zn 2+ (missal: ZnSO 4 /seng sulfat) dan logam Cu dicelupkan dalam larutan ion Cu 2+ (missal CuSO 4 /tembaga (II) sulfat). Rangkaian Sel Volta (Arsip Zenius) Pada rangkaian tersebut, … Soal Pilihan Ganda (PG) materi Sel Galvani dan sel Elektrolisis 1. Multiple Choice.gnirek iaretab . notasi sel Menentukan digram sel volta Susunan suatu sel Volta dinyatakan dengan suatu notasi singkat. Elektrode Zn Sebagai Anode dan Cu sebagai Katode C.